2016年浙江高考数学|浙江2016年10月新高考选考科目考试化学试题及答案

模拟试题  点击:   2020-02-01

本站为你带来2016年10月浙江普通高校招生选考科目考试化学试题及答案,以下为详细内容一起来看下吧~

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分

一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于酸的是

A.H2SO4 B.CO2 C.NaCl D.NaOH

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A. B. C. D.

3.下列属于电解质的是

A.酒精 B.蔗糖 C.硝酸钾 D.铜丝

4.下列反应中,水作氧化剂的是

A.C+H2O=====CO+H2 B.H2+CuO=====Cu+H2O

C.Cl2+H2OHCl+HClO D.SO3+H2O====H2SO4

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl

6.下列说法不正确的是

A.氯化钠可用于配制生理盐水 B.二氧化硅可用于制造玻璃

C.海水中的钠元素以单质存在 D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料

7.下列表示正确的是

A.氯化钠的电子式:‥ B.二氧化碳的结构式:O—C—O

C.S2—的结构示意图: D.葡萄糖的分子式:C6H12O6

8.下列能使品红溶液褪色的是

A.SO2 B.BaSO4 C.KCl D.CO2

9.下列属于可再生能源的是

A.氢能 B.石油 C.煤 D.天然气

10.下列说法正确的是

A.用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙

B.酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网

C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红

D.盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶,可以使用橡胶塞或玻璃塞

11.下列说法不正确的是

A.614表示质子数为6、中子数为8的核素

B.甲醇(CH3OH)和甘油(|)互为同系物

C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同

D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷

12.在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= —a kJ·mol—1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是

A.反应放出a kJ热量

B.X和Y的物质的量之比为1:2

C.反应物和生成物的浓度都不再发生变化

D.X的正反应速率等于Z的逆反应速率

13.下列离子方程式正确的是

A.金属钠和水反应:Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑

B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH— === SO32-+H2O

C.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42- === BaSO4↓

D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO32-+2H2O

14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是

             

X

   

W

 

Y

Z

           

第14题图

A.W、Y、X三种元素的原于半径依次减小

B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高

C.W元素与氢元素可能会形成W2H6

D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质

15.下列说法正确的是

A.甲烷分子的比例模型为,其二氯取代物有2种结构

B.苯和乙烯都能使湟水褪色,其褪色原理栩同

C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相同

D.在一定条件下,苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 高中化学模拟题  16.下列说法正确的是

A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物

B.植物秸杆的主要成分是纤维素,纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液,水浴加热后无银镜产生,说明淀粉未水解

D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质又发生溶解

17.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水,放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式:2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2,Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3,再在一定条件下脱水生成铁锈,其原理如图。

下列说法正确的是

A.铁片发生还原反应而被腐蚀

B.铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应:2H2O+O2+4e— === 4OH—

D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池,发生了电化学腐蚀

18.为证明醋酸是弱电解质.下列方法不正确的是

A.测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH

B.测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性 高中化学模拟题  

C.比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力

D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积

19.根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol—1

B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol—1

C.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1

D.2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol—1

20.下列说法不正确的是

A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键

C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性

D.水电解生成氯气和氧气,有化学键的断裂和形成

21.为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

A.25℃时,在10~30min内,

R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1

B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,

R的分解百分率相等

C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,

能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,

能说明R的分解速率随温度升高而增大

22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA

C.标准状况下,8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA

D.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA


23.常温下,用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。

下列说法正确的是

A.V(NaOH)=0 mL时,两份溶液中,

c(X—)>c(Y—)

B.V(NaOH)=10.00 mL时,

c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)

C.V(NaOH)=::20.00 mL时,

c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)

D.pH=7时,两份溶液中,

c(X—)=c(Na+)=c(Y—)

24.已知还原性:SO32->I—。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是

A.当a≥b时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O = SO42-+2H++2Cl—

B.当5a=4b时,发生的离子反应为

4SO32-+2I—+5Cl2+4H2O = 4SO42-+I2+8H++10Cl— 高中化学模拟题  C.当a≤b≤23a时,反应中转移电子的物质的量n(e—)为a mol≤n(e—)≤3a mol

D.当a<b<23a时,溶液中SO42-、I—与Cl—的物质的量之比为a:(3a—2b):2b

25.已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成,某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32-

B.溶液X中一定不含Ca2+、Br—

C.为确定溶液X中是否含有SO42-,可取溶液2,加入BaCl2溶液

D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变为红色


非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题,共50分)

26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L—1,B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:

请回答:

(1)有机物B中含有的官能团名称是________。

(2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是

________________________________________。

(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于

水,滴加2滴酚酞试液,水溶液显红色,其原因是

___________________________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是

A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1)X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示),化学式为__________。

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)______________________________。

28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L—1的溶液。

请回答:

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A.烧杯 B.最筒 C.玻璃棒 D.胶头滴管 E.容量瓶

(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。

A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制


29.(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑CO2在水中的溶解)如下表:

实验序号

I

II

III

IV

盐酸体积(mL)

30.0

30.0

30.0

30.0

样品质量(g)

2.96

3.70

5.18

6.66

CO2体积(mL)

672

840

896

672

高中化学模拟题  

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

30.【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

(1)已知:900 K时,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。

①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由______________________________________。

②900 K时,体积比为4:l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。

(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol—1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol—1

①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。

②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO—的浓度为c0 mol·

L—1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO—浓度为ct mol·L—1,

写出该时刻溶液中Cl—浓度的表达式;c(Cl—)=_________mol·L—1(用c0、ct)

③有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行:

I 2ClO— = ClO2+Cl—

II ClO2+ClO— = ClO3+Cl—

常温下,反应II能快速进行,但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3,试用碰撞理论解释其原因:___________________________________________________________________________。

(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气,会使电解电压升高,电解效率下降。为抑制氢气的产生,可选择合适的物质(不引入杂质),写出该电解的总化学方程式________________________________________。


31.【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:

已知:Cu(NO3)2·3H2O170℃——→Cu(NO3)2·Cu(OH)2200℃——→CuO

SOCl2熔点一105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

请回答:

(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。

(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是__________________,

为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。

(3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。

(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由______________________________________________________________________。

装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。

(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。

已知:4NH3·H2O+Cu2+ == Cu(NH3)42+4H2O;Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示:

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3 ·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。 高中化学模拟题  32.【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发,按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知:化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答:

(1)下列说法不正确的是

A.化合物C能发生氧化反应,不发生还原反应 B.化合物D能发生水解反应

C.化合物E能发生取代反应 D化合物F能形成内盐

(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的结构简式是___________________。

(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。

①红外光谱检测表明分子中古有醛基,

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环,目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)为探索新的合成路线,采用苯和乙烯为原料制备化台物F,请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

高中化学模拟题  

高中化学模拟题  

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